Задачки для решения.
Обмен учебными материалами


Задачи для решения.



2.1.

Из аликвотной части объемом 50 мл раствора сульфата алюминия осадили сульфат-ион в виде сульфата бария. Вес сухого осадка равен 0,2640 г. Вычислить концентрацию в г/л и в моль/л сульфат-ионов и сульфата алюминия. Ответ: 2,173 г/л SO42-.

2.2.

Из навески чугунных стружек массой 2,851 г, после соответствующей обработки, получили 0,0824 г диоксида кремния. Вычислить процентное содержание кремния в чугуне. Ответ: 1,35 %.

2.3.

При анализе навески апатита массой 0,1112 г получили 0,9926 г сухого осадка (NH4)3PO4×12MoO3. Вычислить процентное содержание Р2О5 в апатите. Ответ: 33,78 %.

2.4.

Из навески известняка массой 0,5210 г, после растворения её, соответствующих осаждений и прокаливания, получили 0,2218 г СаО и 0,0146 г Mg2P2O7. Вычислить процентное содержание карбонатов кальция и магния в известняке. Ответ: 75,98 и 2,12 %.

2.5.

Из навески 0,8325 г латуни, состоящей из меди, олова и цинка, при анализе было получено 0,6728 г CuCNS и 0,0423 г SnO2. Вычислить процентный состав латуни. Ответ: 42,23 % Cu, 4,00 % Sn, 53,77 % Zn.

2.6.

В навеске 0,1341 г сильвинита определяли содержание калия осаждением его в форме KСlO4. Вес сухого осадка равен 0,2206 г. Вычислить процентное содержание хлорида калия в сильвините. Ответ: 88,52 %.

2.7.

При анализе сурьмяного блеска Sb2S3 была взята навеска массой 0,1872 г. Вся сера была переведена в сульфат-ион, который осадили в виде BaSO4, масса которого оказалась равной 0,3243 г. Вычислить процентное содержание Sb2S3 в руде. Ответ: 84,04 %.

2.8.

При анализе навески 0,4620 г пирита получили 1,774 г сульфата бария. При параллельном анализе второй навески 0,4224 г получили 1,617 г сульфата бария. Каково среднее содержание серы в пирите? Ответ: 52,66 %.

2.9.

Навеску цемента массой 1,861 г растворили и осадили кальций. Из 250 мл полученного фильтрата отобрали аликвоту объемом 100 мл и осадили MgNH4PO4. После прокаливания получили весовую форму Mg2P2O7, масса которой была равна 0,2516 г. Вычислить процентное содержание оксида магния в цементе. Ответ: 12,24 %.

2.10.

При определении содержания оксида алюминия в железной руде осаждением AlPO4 вместе с алюминием осаждаются фосфаты титана Ti2P2O9 и циркония ZrP2O7. Вычислить процентное содержание оксида алюминия в руде, если из навески руды массой 0,2430 г получили осадок фосфатов алюминия, титана и циркония общей массой 0,2512 г, а при дальнейшем анализе руды в ней было найдено 2,40 % титана и 0,050 % циркония. Ответ: 38,58 %.

2.11.

При анализе навески фосфорита массой 0,2140 г получено 0,1536 г Mg2P2O7. Вычислить процентное содержание Р2О5 в фосфорите. Ответ: 45,75 %.

2.12.

Навеску стали массой 1,086 г растворили и осадили диметилглиоксимат никеля. Масса высушенного осадка составила 0,2136 г. Вычислить процентное содержание никеля в стали. Ответ: 4,00 %.

2.13.

Какова молярная концентрация серной кислоты, если на титрование 0,4519 г буры Na2B2O7×10H2O израсходовали 16,43 мл этого раствора. Ответ: 0,0721 М.

2.14.

Из 6,227 г буры Na2B2O7×10H2O приготовили 250 мл раствора. На титрование аликвоты 25 мл этого раствора израсходовали 24,17 мл соляной кислоты. Определить нормальную концентрацию растворов буры и соляной кислоты. Ответ: 0,1306 и 0,1352 н.



2.15.

20 мл 0,2215 н. раствора соляной кислоты требуют для нейтрализации 21,40 мл раствора Ва(ОН)2, а 25 мл уксусной кислоты нейтрализуются 22,55 мл того же раствора. Вычислить нормальную концентрацию уксусной кислоты. Ответ: 0,1867 н.

2.16.

Рассчитать процентное содержание карбоната натрия в растворе с плотностью 1,05 г/см3, если на титрование аликвоты 20 мл по метиловому оранжевому израсходовали 33,45 мл 0,57 н. раствора соляной кислоты. Ответ: 4,82 %.

2.17.

Рассчитать концентрацию серной кислоты в г/л, если на титрование аликвоты 10 мл израсходовали 20,60 мл 1,01 н. раствора едкого натра. Ответ: 101,95 г/л.

2.18.

Навеску массой 0,5 г смеси карбонатов натрия и калия растворили в мерной колбе на 100 мл. На нейтрализацию аликвоты объемом 10 мл по метиловому оранжевому израсходовали 3,95 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты. Вычислить процентное содержание карбоната натрия в смеси. Ответ: 30,3 %.

2.19.

Навеску массой 4,0 г нитрата аммония растворили в мерной колбе на 500 мл. К аликвоте 25 мл добавили 10 мл раствора формалина. На титрование азотной кислоты, выделившейся при взаимодействии нитрата аммония с формалином, израсходовали 24,25 мл 0,1 н. раствора едкого натра. Влажность нитрата аммония 2,2 %. Вычислить процентное содержание NH4NO3 и азота в нитрате аммония в пересчете на сухое вещество. Ответ: 99,3 и 34,75 %.

2.20.

На титрование аликвоты ортофосфорной кислоты объемом 10 мл израсходовали 8,2 мл 0,1 н. раствора щелочи. Вычислить молярную концентрацию кислоты в пробе, если титрование вели до перехода окраски фенолфталеина из бесцветной в малиновую. Ответ: 0,041 М.

2.21.

На титрование аликвоты серной кислоты объемом 10 мл израсходовали 13,4 мл 0,1 н. раствора щелочи. Вычислить молярную концентрацию кислоты. Ответ: 0,067 М.

2.22.

На титрование аликвоты гидроксида бария объемом 10 мл израсходовали 24,6 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Вычислить молярную концентрацию Ba(OH)2. Ответ: 0,123 М.

2.23.

На титрование аликвоты раствора карбоната натрия объемом 10 мл израсходовали 14,2 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. Вычислить нормальную и молярную концетрации карбоната натрия, если титрование вели до обесцвечивания розовой окраски фенолфталеина. Ответ: 0,284 н., 0,142 М.

2.24.

На титрование аликвоты раствора сульфата никеля (П) объемом 10 мл израсходовали 12,4 мл 0,05 М раствора трилона Б. Вычислить нормальную концентрацию сульфата никеля. Ответ: 0,124 н.

2.25.

Сколько миллилитров раствора трилона Б с концентрацией 0,05 М будет израсходовано на титрование аликвоты объемом 10 мл раствора с концентрацией по сульфату цинка 0,14 н. и по хлориду меди (П) 0,08 М? Ответ: 30 мл.

ОГЛАВЛЕНИЕ

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ............................................................................................................................. 1

1. ВЕСОВОЙ АНАЛИЗ......................................................................................................................................... 1

1.1. Введение....................................................................................................................................................... 1

1.2. Лабораторная работа «Определение содержания железа весовым методом»....................... 3

2. ОБЪЕМНЫЙ АНАЛИЗ..................................................................................................................................... 4

2.1. Введение....................................................................................................................................................... 4

2.2. Кислотно-основное титрование............................................................................................................ 5

2.3. Окислительно-восстановительное титрование.............................................................................. 14

2.4. Комплексонометрия............................................................................................................................... 15

2.5. Лабораторная работа «Определение содержания соды в присутствии щелочи»............... 16

2.6. Лабораторная работа «Перманганатометрическое определение содержания железа (2+)» 17

2.7. Лабораторная работа «Йодометрическое определение содержания меди»......................... 18

2.8. Лабораторная работа «Определение содержания кальция и магния в совместном присутствии» 19

2.9. Лабораторная работа «Определение содержания цветных металлов трилонометрическим методом» 20

3. Задачи для решения....................................................................................................................................... 20


Последнее изменение этой страницы: 2018-09-12;


weddingpedia.ru 2018 год. Все права принадлежат их авторам! Главная